في ماذا يستخدم قانون هس

قياس كمية الطاقة الثابتة في التفاعل .

قانون هيس ويعرف في بعض المراجع أيضًا بقانون هيس لحالات التجميع الحراري الثابتة عند درجة حرارة ثابتة حيث اعتقد هيس أن درجة الحرارة للتفاعل الكيميائي تظل ثابتة بعيدًا عن المواد المتفاعلة وطبيعة التفاعل وكذلك المنتج النهائي المتكون، وواضع هذا القانون هو جيرمان هنري هيس وهو كيميائي روسي وهو أول من صرح بأن الحرارة الممتصة والمنتجة في أي تفاعل كيميائي كمية ثابتة ومستقلة عن مسار التفاعل أو عدد الخطوات المأخوذة للحصول على المنتج، ويمكن اعتبار قانون هيس جزء من قانون الديناميكا الحرارية وليس قانونًا منفصلًا.
يعتمد قانون هيس لقياس درجات الحرارة الثابتة بشكل أساسي على طبيعة وظيفة الحالة في المحتوى الحراري والقانون الأول للديناميكا الحرارية، حيث أنه يعتبر أن الطاقة الحرارية لجزيء هي حالة ووظيفة، لذلك فإن المحتوى الحراري لجزيئات المواد المتفاعلة والمنتج ثابت مهما اختلف مسار التكوين، وينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على أن الطاقة الكلية قبل وبعد التفاعل يجب أن تكون متساوية، ويعني هذا أن الطاقة الإجمالية للمواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي لا بد أن تكون مساوية للطاقة الإجمالية الناتجة من التفاعل